專題10 水溶液中的離子平衡-2019年高考真題和模擬題分項匯編化學 Word版含解析  人教版

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專題10水溶液中的離子平衡

1.[2019新課標Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3,Ka2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B.Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的
C.b點的混合溶液pH=7
D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
【答案】C
【解析】
【分析】
鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽,溶液呈酸性,向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中離子濃度增大,導電性增強,鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽,鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。
【詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液,兩者反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知,溶液導電性增強,說明導電能力與離子濃度和種類有關,故A正確;
B項、a點和b點K+的物質的量相同,K+的物質的量濃度變化不明顯,HA—轉化為A2—,b點導電性強于a點,說明Na+和A2—的導電能力強于HA—,故B正確;
C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽,A2—在溶液中水解使溶液呈堿性,溶液pH>7,故C錯誤;
D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c點是繼續加入氫氧化鈉溶液后,得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液,則溶液中c(Na+)>c(K+),由圖可知,a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積,則溶液中c(K+)>c(OH—),溶液中三者大小順序為c(Na+)>c(K+)>c(OH—),故D正確。
故選C。
【點睛】本題考查水溶液中的離子平衡,試題側重考查分析、理解問題的能力,注意正確分析圖象曲線變化,明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。
2.[2019新課標Ⅱ]絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)c(OH?)
B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH?)減小
C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結...
    

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